Reaksioksidasi - reduksi dapat dianggap sebagai reaksi yang melibatkan transfer elektron. Jumlah elektron yang ditransfer terkonservasi dan dapat didefinisikan dalam bentuk perubahan bilangan oksidasi. Nilai absolut dari berbagai bilangan oksidasi dari atom pada kedua sisi reaksi menunjuk pada
Reduktoratau zat pereduksi adalah zat yang mereduksi zat lain. Dari reaksi di atas, yang merupakan reduktor adalah karbon monooksida. Jadi dapat disimpulkan: oksidator adalah yang memberi oksigen kepada zat lain, reduktor adalah yang mengambil oksigen dari zat lain; Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer hidrogen
Setengahreaksi reduksi. : Cu2+(aq) + 2eā ā Cu (s) Reaksi keseluruhan. : Zn (s) + Cu2+(aq) ā Zn2+(aq) + Cu (s) Reaksi keseluruhan adalah jumlah dari kedua setengah reaksi, yaitu setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi yang disebut reaksi redoks. Reaksi di atas menunjukkan terjadinya pelepasan dan pengikatan elektron, maka ReaksiReduksi Oksidasi (Redoks) Berdasarkan perkembangannya, reaksi redoks dimulai dari pemahaman batasan tradisional, yaitu reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen, atau pelepasan hidrogen, atau pelepasan elektron. Sedangkan sebaliknya, reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen, atau pengikatan hidrogen, atau pengikatan elektron. WLN6N.